Главная
страница 1
скачать файл
Энергия ионизации. Атомы галогенов.

Тема «Энергия ионизации. Атомы галогенов» изучается по программе Гузея Л.С., Суровцевой Р.П. в курсе химии 10 класса.

Энергия ионизации. Атомы галогенов. VII-A группа Периодической системы.


  • Тип урока: урок фиксирования и закрепления знаний.

  • Вид урока: урок изложения новых знаний.

  • Цели, требующие применения комплексных мыслительных операций.

  • Тип учебной деятельности: репродуктивная и продуктивная..

Энергия ионизации изучается на основе расположения химических элементов галогенов в Периодической системе Д.И.Менделеева, строения атомов галогенов и знаний учащихся о химической связи, типе кристаллических решеток, свойств галогенов. При изучении понятия об энергии ионизации целесообразно дать общую характеристику галогенов, продолжить формирование у учащихся умения самостоятельно работать с учебником, дидактическими пособиями, сравнивать, обобщать.

  • Методы и приемы: беседа, работа с учебником, сообщения, анализ работы с таблицей.

  • Стратегия обучения: пояснительно-эвристическая.

  • Ведущая роль: работа в группах под руководством учителя.

  • Оборудование: проектор или интерактивная доска, таблицы с заданиями, плакаты: «Размеры атомов галогенов» (Приложение 1), «Энергия ионизации и энергия сродства к электрону» (Приложение 2), модель молекулярной кристаллической решетки, диапозитивы или диафильм по теме «Атомы галогенов».

Энергия ионизации. Атомы галогенов

Первый этап урока:

Аргументация целей и задач урока.



Второй этап урока:

Работа в малых группах.

Используя проектор или интерактивную доску, предлагается выполнить задания: варианты 1, 2, 3 по выбору.

Вариант 1.

Заполнить таблицу – характеристику водородных соединений галогенов.

Химическая формула

Электронная формула

Вид химической связи

Изменение прочности галогеноводородных соединений от HF к HI

Тип кристаллической решетки
















Вариант 2.

Химический знак

Относительная атомная масса

Электронное строение атома

Строение атома

Химическая формула

Агрегатное состояние

Тип кристаллической решетки

Сходство

Различие

























Вариант 3.

Заполнить таблицу для характеристики высших оксидов галогенов.



Химическая формула

Степень окисления

Химический характер высшего оксида

Вид химической связи

Тип

кристаллической решетки

















После заполнения таблиц проводим обсуждение по следующим вопросам:



  1. Укажите электронное строение атомов галогенов.

  2. Каково электронное строение молекул галогенов?

  3. Физические и химические свойства галогенов.

  4. Приведите пример окислительно-восстановительных свойств галоге­нов.

  5. Какой вид химической связи в галогеноводородных соединениях?

  6. Как изменяется полярность и прочность молекул галогеноводородных соединений от HF к HI?

  7. Укажите тип кристаллической решетки галогеноводородных соединений и их агрегатное состояние при обычных условиях.

Ответы на поставленные вопросы сопровождаются слайдами по теме «Энергия ионизации. Атомы га­логенов» (скачать презентацию «Атомы галогенов»), демонстрацией видеороликов о физических и химических свойствах галогенов.

Для более осознанного восприятия повторяемого материала схемы таблиц, электронное строение молекулы галогена, галогеноводорода воспроизводятся проектором или на интерактивной доске (при их наличии).



  • Проблемный вопрос учащимся класса.

Как изменяется размер атомов галогенов при движении по группе Периодической системы с ростом заряда ядра?

При ответе можно использовать увеличенный рисунок «Размеры атомов галогенов» в учебнике «Химия – 10» Гузей Л.С., Суровцева Р.П. (рис. 23.1, стр.7).



  • Вопросы для решения проблемы:

  1. С чем коррелирует зависимость размера атомов галогена от ядра атома? (Объяснить понятие «корреляция» как взаимная связь.)

  2. Относится ли эта зависимость к ионам, которые образуются из атомов галогенов в результате присоединении к ним электронов?

Затем даются две важные энергетические характеристики – энергия ионизации и энергия сродства к электрону.

Энергия ионизации – это энергия, необходимая для того, чтобы электрон оторвать от нейтрального атома.

Энергия сродства к электрону – это энергия, выделяющаяся при присоединении электрона к нейтральному атому.

Эти выводы разъясняются работой с увеличенным рисунком учебника «Химия – 10» (рис. 23.2, стр. 9).



Выводы.

  • Чем больше атом, чем дальше находится электрон от ядра, тем меньше энергия ионизации.

  • Чем больше атом, тем слабее притягиваются ядром электроны, тем меньше энергия сродства к электрону.

Энергия ионизации. Атомы галогенов

Третий этап урока:

Формирование логического мышления по теме раскрытием содержания заданий с 1 по 7 к § 23.2.



Домашнее задание: §23.1 и §23.2, повторить §12.2 («Химия – 8») Гузей Л.С., Суровцева Р.П.

Скачать презентацию «Атомы галогенов».
скачать файл



Смотрите также:
Тема «Энергия ионизации. Атомы галогенов» изучается по программе Гузея Л. С., Суровцевой Р. П. в курсе химии 10 класса
42.5kb.
Нашего урока и вспомните, что обозначает термин «культура»? (Культура
55.54kb.
Microsoft Office PowerPoint Рекомендации по использованию презентации Данная презентация
29.63kb.
Имени Д. И. Менделеева”
194.23kb.
Общая характеристика галогенов
136.61kb.
Программа по общей химии включает в себя такие важные теоретические разделы как атомно-молекулярное учение, строение атома, периодический закон и периодическая система химических элементов,
721.73kb.
Об основных понятиях и законах химии, химической символике
80.87kb.
Данная тема в этом году актуальна в связи с 200-летием Отечественной войны 1812года. Эта тема изучается в 8-ом классе, возраст детей подходит для усвоения данного материала, т к
101.82kb.
Программа итогового междисциплинарного экзамена по химии для направления 020100- химия
117.61kb.
План-конспект проведения занятия по курсу обж с учащимися 5 класса тема: Опасные вещества. Цели: Учебная
46.96kb.
Энергия ионизации внешнего электрона атома бора равна 8,26 эВ. С помощью теории Бора определите заряд ядра атома бора. Сравните его с реальным зарядом ядра атома бора
36.79kb.
Программа разработана экспертным советом Высшей аттестационной комиссии по химии (по неорганической химии) при участии Института общей и неорганической химии им. Н. С
153.55kb.